por: Thatiane C. dos santos rocha
Gilbert Newton Lewis nascido em 25 de setembro em 1875 em Weytmon, massachusetts, EUA.Estudou na universidade de Harvard e logo mais em Leipzig e Gottingem.Foi professor de físico-química no instituto de tecnologia de Massachusetts (1907a 1912).No ano de 1912 exerceu o cargo de professor de química e reitor na universidade da Califórnia até sua morte.No mesmo ano tornou se diretor no departamento de química, um renomado centro de pesquisa e ensino na universidade da Califórnia.
Dentre seus inúmeros feitos na ciência estão as reformas na forma do ensino da química - introduzindo um catalisador para a modernização da educação da química onde foi abraçado em todo Estados Unidos.Seus estudos sobre termoquímica e posteriormente seu livro, tornou se referência sobre o tema,além de introduzir conceitos como: fugacidade,atividade,coeficiente de atividade e força iônica nos estudos de físico-química.
Em meados do séc.XX, Gilbert Lewis rotula o termo ''grupo dos oito'' a relação entre ligação química e valência da estrutura eletrônica dos átomos (''os átomos de diferentes elementos estabelecem ligações químicas, doando, recebendo ou compartilhando elétrons, a fim de adquirirem a configuração eletrônica de gás nobre, isto é, com 8 elétrons na última camada ( ou com 2 eletróns na caso daqueles átomos que possuem apenas uma camada eletrônica, como ocorre no hidrogênio) que em seguida ganha o nome de octeto pelo físico químico Irving langmuir.
Em 1913, Lewis e William C. Bray expõem dois tipos de ligações químicas: a polar, onde há transferência de elétrons e a apolar que não ocorre transferência de eletróns. Passados 3 anos, Lewis publica o artigo onde expõem que a ligação química nada mais era que a compartilhação de pares de eletróns por dois átomos, que ficou conhecido como estrutura dos pontos de Lewis.
o conceito de ácido-base, estabelecido por Lewis em 1916, ampliou a definição de ácidos e bases.Segundo Lewis ''Base é definida como um doador de par de eletróns e acido como um receptor de par de elétrons.''. Sua definição pode ser aplicada em diversas áreas como na química de coordenação.
- Ácidos de Lewis( receptores de eletróns): BF3, ALF3 ou SO3 e outros.
- Bases de Lewis( doadores de eletróns): NH3 e OH-
Teoria das substâncias coloridas, radiação, relatividade,separação dos isótopos,água pesada,fotoquímica, fosforescência e fluorescência são algumas das contribuições de Lewis.Uma de suas principais colaborações foi dada,enquanto major,na primeira guerra mundial, onde trabalhou nos sistemas de defesa contra gases tóxicos. Durante anos Lewis foi indicado ao prêmio nobel de química e foi um dos primeiros estrangeiros eleito na academia de ciências da antiga União Soviética.Faleceu tragicamente aos 70 anos enquanto media a constante diéletrica do cianeto de hidrogênio(HCN) em 1946.
referências:
unicamp/canal cientifico, disponivel em
http://lqes.iqm.unicamp.br/canal_cientifico/lqes_cultural/lqes_cultural_ano_intern_Gilbert_Lewis.html acessado em 14/3/2013.
wikipedia, a enciclopédia livre, disponível em http://pt.wikipedia.org/wiki/Gilbert_Newton_Lewis acessado em 14/3/2013.
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