LOUIS JOSEPH GAY - LUSSAC

 Por Érica Patrícia Alves Tenório

Louis Joseph Gay-Lussac ou Joseph Louis Gay-Lussac, nascido no dia 6 de dezembro de 1778, conhecido na atualidade por sua contribuição às leis dos gases, foi um químico e físico francês iluminista, estudou também o magnetismo. Gay-Lussac cursava Engenharia, mais abandonou o curso para dedicar-se à pesquisa química. Teve o apoio de dois grandes filósofos da época, Berthollet e Laplace.

• Foi professor de Física da Sorbornne e de Química na Escola Politécnica;
• Entrou na Escola Politécnica em Paris e graduou-se em 1800;
• Demostrou o seu primeiro trabalho, em 1802, que era sobre a expansão dos gases;
• Foi o primeiro que formulou a segunda lei dos gases, e foi professor de Física da Sorbornne e de Química na Escola Politécnica;
• Em 1797 entrou na Escola Politécnica em Paris e graduou-se em 1800.

Em 1802, demostrou o seu primeiro trabalho que era sobre a expansão dos gases. Foi o primeiro que formulou a segunda lei dos gases, atualmente é chamada de Lei de Charles e Gay-Lussac ou simplesmente de Lei de Gay-Lussac; em 1804, a sua paixão pela pesquisa fez com que voasse num balão a quase 4 mil metros de altura afim de estudar as variações de temperatura e pressão e também a composição da atmosfera em elevadas altitudes. Mas não obteve muito sucesso nas pesquisas mas seu passeio representou um recorde de voo em balão devido à sua altitude, que só foi superado no século seguinte, em 1805, Gay - Lussac viajou para a Itália em uma expedição juntamente com Humboldt e depois estagiou no seu laboratório em Berlim, lá estudavam a proporção volumétrica de hidrogênio e oxigênio para formar a água. Desenvolveu também a Lei Volumétrica. Sua tese foi publicada em 1808 e envolvia a reação entre oxigênio e hidrogênio. Foi a partir desta experiência que seu nome passou a ser usado como unidade de medida de volume de álcool. Esta unidade mede o volume de teor alcoólico das bebidas. É geralmente expressa em graus, assim usa-se graus Gay-Lussac. Casou-se em 1808, mesmo ano em que determinou a composição volumétrica precisa da água com a ajuda do cientista Alexander von Humboldt. Ao enunciar a lei de expansão dos gases, Gay-Lussac entrou em confronto com o cientista britânico John Dalton. Divulgada na mesma época, a teoria de Dalton relacionava pesos e não volumes. Posteriormente, o físico italiano Amedeo Avogadro demonstrou como os resultados se conciliavam.

Gay - Lussac foi eleito membro da Academia de Ciências de Paris, por sua contribuição para a química e também foi eleito para a Royal Society de Londres, na Inglaterra.
Escreveu muitas notas, artigos, obras e memórias sobre as suas investigações.

Escreveu:

• Recherches physiques et chimiques (Pesquisas físicas e químicas), em 1811, juntamente com Thénard Annales de Chimie et Physique (Anais de Química e Física);
• Instruções para o uso do Alcoômetro Centesimal;
• Curso de Química;
• Lições de Física;
• Observações sobre a Intensidade das Forças Magnéticas;
• Investigações Físico-Químicas sobre a Pilha, sobre os Álcóois, sobre os Ácidos, sobre a Análise Vegetal e Animal.

Gay-Lussac teve uma ativa vida política e morreu em Paris, em 9 de maio de 1850.

No ano de  1802, elaborou uma lei, conhecida como a lei de Charles, que trata dos efeitos da temperatura sobre os gases. Mostrou que todos os gases expandem proporcionalmente ao aumento de temperatura. A existência de um coeficiente térmico de expansão comum tornou possível a definição de uma nova escala de temperatura de profundo significado termodinâmico estabelecida posteriormente por Sir William Thomson (Lord Kelvin).

LEI DE GAY - LUSSAC

Ao lermos o rótulo de uma lata de aerossol encontraremos uma advertência do tipo: ''não jogue no fogo ou incinerador'' ou ''não armazene acima de 50°C''. Estas advertências são necessárias, pois a pressão de um gás combinado aumenta quando ele é aquecido. Se a pressão tornar - se muito grande o recipiente poderá estourar, provocando sérios ferimentos. Gay -Lussac, foi o primeiro a descobrir que a pressão de uma quantidade fixa de gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta, se o volume do gás for mantido constante, assim, matematicamente, temos:

v = k.T

Onde K é uma constante que depende da pressão, da massa e da natureza do gás, V é o volume e T é a temperatura, graficamente temos:

Considere um gás em um recipiente de tampa móvel. Em que, nós aqueceremos o gás e deixaremos a tampa livre, como mostra a figura abaixo:

Em seguida, veremos uma expansão do gás junto com o aumento de temperatura. O resultado será uma elevação da tampa e, consequentemente, um aumento de volume. Observe que a pressão sobre a tampa - nesse caso a pressão atmosférica - se mantém constante.

Conclui - se que em uma transformação isobárica (pressão constante), temperatura e volume são grandezas diretamente proporcionais.

Referências:

 PORTAL SÃO FRANCISCO, disponível em:
http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/gay-lussac/gay-lussac-1.php, acesso em 11 de março de 2013.
WIKIPÉDIA, disponível em:
http://pt.wikipedia.org/wiki/Gay_Lussac; acesso em 11 de março de 2013.

SOQ, disponível em:
http://www.soq.com.br/biografias/gay-lussac/; acesso em 11 de março de 2013.

EDUCAÇÃOUOL, disponível em:
http://educacao.uol.com.br/disciplinas/fisica/gases-perfeitos-leis-geral-boyle-gay-lussac-charles-e-clayperon.htm, acesso em 11 de março de 2013.

BRADY, James et al, Química Geral, vol. 1, 2° edição, pág. 235.